解题思路：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变；
B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，结合M=[m/n]判断；
D、增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应的转化率增大，自身转化率降低．
A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的[m/n]倍，说明反应到达平衡，故B正确；
C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合M=[m/n]可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；
D、增加X的物质的量，X的浓度增大，平衡正向移动，X的转化率降低，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，A为易错点，注意压强的变化不能引起浓度的变化化学平衡不移动，反应前后气体的体积不变化，即使引起浓度不变，但化学平衡不移动．