NH4Cl是盐,盐促进水的电离,而非抑制水的电离：NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
所以加入NH4Cl后,水电离出的c(H+) > 1*10^(-7) mol/L
如果是酸,那能够使水电离出来的C(H+)=1*10^(-13) mol/L,因为酸抑制水的电离
常温下,加入NH4Cl为什么不能使得水电离出来的C(H+)=1*10-13?.
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