解题思路：该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
A．该原电池中，锌易失电子而作负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；
B．负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得电子生成铜，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；
C．原电池放电时，电解质溶液中的硫酸根离子向负极锌电极移动，故C错误；
D．放电时，电子从负极锌电极沿导线流向正极铜电极，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上的电极反应、离子的移动方向、电子的流向即可解答，易错选项是C，注意离子的移动方向，为易错点．