解题思路:A.根据1个水分子中含有3个原子计算原子个数;
B.根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算;
C.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol;
D.NaCl为强电解质完全电离,根据公式n=C×V计算;
A.1mol水的分子数为 NA个,一个水分子中含有3个原子,所以1mol水中含有的原子数为3NA,故A错误;
B.32g O2含的物质的量为n=[m/M]=[32g/32g/mol]=1mol,1个O2分子中含有2个原子,所以32g O2含有的氧原子数为2NA,故B正确;
C.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,所以11.2LCl2的物质的量不是0.5mol,所含分子数不是0.5NA,故C错误;D.1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中n(NaCl)=C×V=0.1 mol•L-1×1L=0.1mol,NaCl为强电解质完全电离,所以1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中所含的Na+数为0.1NA,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏加德罗常数的判断,注意气体摩尔体积的应用,物质的量与质量的换算关系,题目难度不大.