答：鉴于你是高中生,我从基础化学角度解释这个问题.
在电化学反应中,金属阳离子（Cu2+）比金属单质（Cu）更容易得到电子.因为金属阳离子是由金属单质缺失电子变成的,这样电负性就会增加,从而更容易得到电子.
如果同是金属单质,那么就按金属活性来排列放电顺序.
即：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
金属阳离子的排序是相反的,在（氢）之后 金离子更容易得到电子,其次铂离子,然后阴离子等等
由此可以看出,用两个铜电极可以精制铜,因为溶液中有大量的铜离子,铜离子会得到电子析出铜单质,而杂质中的比铜先放电的,假设铁,出来的铁离子没有铜容易得到电子,于是只能存在于溶液中,而比铜容易析出的 金银,又不会失去电子进入溶液,所以此方法可以精制铜.
最终：溶液中是比铜活泼的金属离子,和铜离子.阳极是部分铜和比铜惰性大的重金属.
相关理论有：电负性理论,金属活性排序