（1）A为H，B为O，C为Na，D为Al，E为S，A、B、C形成的化合物为氢氧化钠，电子式为
，故答案为：
；
（2）B、C、D组成的化合物为NaAlO 2，A、C、E组成的化合物为NaHS，氢氧化铝为两性氢氧化物，硫化氢为弱酸，故酸性硫化氢大于氢氧化铝，故浓度相同两种混合物水解时，碱性NaAlO 2＞NaHS，故答案为：NaAlO 2＞NaHS；
（3）C元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，D为Al，故反应的离子方程式为2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2 -+3H 2↑，
故答案为：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2 -+3H 2↑；
（4）A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体，可以为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠的反应，离子方程式如下H ++HSO 3 -=SO 2↑+H 2O，
故答案为：H ++HSO 3 -=SO 2↑+H 2O；
（5）氢气和氧气组成的燃料电池，负极为氢气，电极反应为H 2+2OH --2e -=2H 2O，故答案为：氢气；H 2+2OH --2e -=2H 2O；
（6）C的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠2mol与E最高价氧化物对应水化物硫酸1mol的稀溶液，反应的实质为氢离子和氢氧根离子反应，故热化学方程式为H +（aq）+OH -（aq）=H 2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：H +（aq）+OH -（aq）=H 2O（l）△H=-57.3kJ/mol．