解题思路：（1）根据图象斜率判断反应速率的大小；根据外界条件对化学反应速率的影响推测速率变化的原因；根据纵坐标的高低判断收集气体的多少；根据浓度对化学反应速率的影响判断选项；
（2）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式．
根据v=[△c/△t]计算A物质的平均反应速率．
（1）根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大，所以是EF段化学反应速率最快，影响EF段速率变化主要因素是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度的改变是改变反应速率的主要原因；根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段，A、加胆矾，会形成原电池，加快反应速率，故A正确；
B、加硫酸氢钠固体，氢离子浓度变大，反应速率加快，故B正确；
C、加氯化锌浓溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D、加浓硝酸，金属锌和硝酸反应会产生二氧化氮，不会产生氢气，故D错误；
故AB正确，加快化学反应速率的因素还有：升高反应温度或是加大固体表面积等；
故答案为：EF段；反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；EF段；AB；加热或把锌处理成小颗粒；
（2）（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，由图可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A⇌B+3C．
故答案为：2A⇌B+3C．
（2）由图可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=[0.8mol/L/2min]=0.4mol/（L•min）．
故答案为：0.4mol/（L•min）．
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．
考点点评： 识图是解决本题的关键，解决第一问的原则为：（1）根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大（2）根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，此外还涉及化学反应速率、浓度-时间图象等，注重基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．