解题思路：（1）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构；进行分析解答．
（2）17号元素为氯元素，12号元素为镁元素，18号元素为氩元素，11号元素为钠元素，据此进行分析解答．
（1）图中粒子的核内质子数分别为17、12、18、11、17，共表示4种元素．
C、质子数=核外电子数=18，为原子；且最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．
（2）A、质子数=核外电子数=17，为氯原子，其原子符号为Cl．
B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，其离子符号为Mg2+．
C、质子数=核外电子数=18，为氩原子，其原子符号为Ar．
D、质子数=核外电子数=11，为钠原子，其原子符号为Na．
E、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子，其离子符号为Cl-．
故答案为：（1）4；C；
（2）
A B C D E
微粒名称 氯原子 镁离子 氩原子 钠原子 氯离子
微粒符号 Cl Mg2+Ar Na Cl-
点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义．
考点点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．