Question

把0.96g镁放入某稀硝酸溶液中,发生氧化还原反应,当镁全部反应完毕时,耗用硝酸的质量为6.30g,在此化学反应中还原产

Answer 1

0.96g镁耗用硝酸的质量为6.30g,即镁与硝酸的物质的量之比=0.96/24：6.3/63=4：10,Mg失去0.04*2=0.08摩尔电子,生成0.04摩尔Mg(NO3)2.

第一种可能：0.1摩尔HNO3中有0.1-0.08=0.02摩尔得到电子,每个HNO3分子得到4个电子,N原子从+5价降低到+1价.

即：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O 还原产物N2O的相对分子质量=44.

第二种可能：0.1摩尔HNO3中只有0.01摩尔得到电子,每个HNO3分子得到8个电子,N原子从+5价降低到-3价.

即：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 还原产物NH4NO3的相对分子质量=80.