A、设 KClO 3和KMnO 4的质量都为a，KClO 3生成氧气的质量为 x，KMnO 4生成氧气的质量为y
2KClO 3
△
.
2KCl+3O 2 ↑ 2KMnO 4
△
.
K 2MnO 4 +MnO 2+O 2 ↑
245 96 316 32
a xa y
245
96 =
a
x
316
32 =
a
y
x=
96a
245 y=
32a
316
∵
96a
245 ＞
32a
316 ∴加热相同质量的KClO 3和KMnO 4时KClO 3生成的氧气多，但是KMnO 4较低温度下迅速放出氧气，而KClO 3需较高温度且缓慢放出氧气．故A錯．
B、设镁和锌的质量都是 b，镁生成氢气的质量是m，锌生成氢气的质量是n
Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2↑ Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑
24 2 652
bm bn
24
2 =
b
m
65
2 =
b
n
m=
2b
24 n=
2b
65
∵
2b
24 ＞
2b
65 ∴相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反，镁生成的氢气多．故B错；
C、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成不溶于水的硫酸钡和水，导电能力下降．恰好完全反应时导电性最小．继续加入氯化钡时，导电性增强，但是不是无限的增强．故C错；
D、KNO 3晶体不能与水反应，也不与NaCl溶液反应，饱和的NaCl溶液中的水分、溶剂都不会发生变化．故D正确．
故选D．