Question

（2013•汕尾二模）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外

Answer 1

解题思路：（1）加Na₂S，易生成CuS沉淀；

（2）温度较高时，H₂O₂分解；

（3）ClO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe²⁺发生氧化还原反应；

（4）经过加入a₂S、H₂O₂、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐；

（5）为防止Ni²⁺水解，可加硫酸溶解．

（1）加Na₂S，易生成CuS沉淀，反应的离子方程式为S^2-+Cu²⁺=CuS↓，故答案为：S^2-+Cu²⁺=CuS↓；

（2）温度较高时，H₂O₂分解，加6%的H₂O₂时，温度不能过高，故答案为：减少过氧化氢的分解；

（3）ClO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe²⁺发生氧化还原反应，反应的离子方程式为

6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，

故答案为：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；

（4）经过加入a₂S、H₂O₂、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐，为Na₂SO₄、NiSO₄，

故答案为：Na₂SO₄、NiSO₄；

（5）为防止Ni²⁺水解，可加H₂SO₄溶解，故答案为：H₂SO₄．

点评：

本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度较大，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作．