解题思路：根据题目给出的信息推断，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，故B为P元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，且原子序数大于P，为Cl元素；A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，分别推断出A为Na、C为S；E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，故E为Ti元素；原子序数之和为107，则F为Fe元素．（1）根据第一电离能递变规律获得答案；（2）化合物为PCl3，根据价电子对数判断杂化类型和空间构型；（3）根据Fe元素的原子序数写出价电子排布式；等电子体是指具有相同的原子数和价电子数的原子团；（4）根据均摊法计算出生成物化学式，写出化学方程式；晶体密度可以通过摩尔质量和摩尔体积计算得出．
（1）第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，其中第ⅤA大于ⅥA，故答案为：Na＜S＜P＜Cl；
（2）PCl3的价电子数=
5+3/2]=4，形成四条新的杂化轨道，价电子数=孤电子对数+配位原子数，即孤电子对数为1，对共价键有排斥作用，故答案为：三角锥形；sp3杂化；
（3）Fe元素的原子序数为26，价电子数为8；CN-的等电子体为有两个原子，且价电子数为10，不难想到N2，根据N2的结构推断π键数，故答案为：3d64s2；N2；2；
（4）晶体中Ba位于顶点，8×
1
8=1，O位于面心6×[1/2]=3，Ti位于体心，所以晶体化学式为BaTiO3，根据反应物和生成物可知化学方程式为TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑；Ti4+位于体心，与六个位于面心的O邻接；晶胞中含有一个微粒，晶胞体积为（a×10-7）3，Vm=NA×(a×10−7)3，则ρ=
M
Vm=
233
NA×(a×10−7)3，
故答案为：TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑；6；
233
NA×(a×10−7)3．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶胞计算等，难度较大，对学生的思维能力、空间想象能力有一定的要求．