(1)、Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2CaCO3↓+2H2O
（2）、可溶性碱溶液和碳酸氢盐反应的规律：
碳酸氢盐过量时,滴加的碱电离的氢氧根完全与碳酸氢根反应,生成碳酸根,最终生成物以碳酸盐的形式存在.如
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3 过量
碱溶液过量时,滴加的碳酸氢盐电离出的碳酸氢根被氢氧根完全反应,溶液中存在的阴离子是碳酸根离子和氢氧根离子,最终生成物以碳酸盐和碱的形式存在.如Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O Ca(OH)2过量.你可以仔细观察上述的两个方程式,将少量的反应物拆开,用过量的成分根据量比关系进行反应,Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3 中Ca(OH)2少量,2份的氢氧根需要2份的碳酸氢根与之反应,生成2份的碳酸根.记住谁少拆谁,多者相配即可.中学化学中的过量问题都可用相匹配的规律解决.