解题思路：A．由表格中的数据可知，AlCl3的熔点较低；
B．由表格中的数据可知，AlCl3的熔点较低；
C．C、Si最外层电子数相同，其氧化物CO2分子晶体，SiO2为原子晶体；
D．Na、Al最外层电子数，其氧化物均为离子晶体．
A．由表格中的数据可知，AlCl3的熔点较低，属于分子晶体，而AlF3、Al2O3为离子晶体，故A正确；
B．AlCl3的熔点较低，也属于分子晶体，故B错误；
C．C、Si最外层电子数相同，其氧化物CO2分子晶体，SiO2为原子晶体，所以最外层电子数相同的元素的氧化物可形成不同类型的晶体，故C正确；
D．Na、Al最外层电子数，其氧化物均为离子晶体，所以最外层电子数不同的元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
考点点评： 本题考查晶体类型及晶体的熔点，注意表格中的数据分析及元素的位置，注重学生数据分析及归纳整理的能力，题目难度不大．