解题思路：NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．
A．反应中只有N元素的化合价发生变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3，氧化产物为HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故B正确；
C．由反应可知，生成1molNO转移1mol电子，但未明确时标准状况下，则不能确定体积是否22.4L，故C错误；
D．NF3在空气中泄漏时，生成的NO可被氧化生成红棕色的NO2，有明显的现象，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．