Question

某同学在实验室用一氧化碳还原三氧化二铁制铁粉．要制得5.6g铁粉，理论上需要三氧化二铁的质量是多少？

Answer 1

解题思路：根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，可确定反应中生成铁与消耗氧化铁的质量关系，利用这一关系可由生成铁的质量计算出需要氧化铁的质量．

设理论上需要三氧化二铁的质量为x

Fe₂O₃+3CO

高温

.

2Fe+3CO₂

160112

x 5.6g

[160/112]=[x/5.6g] x=8g

答：理论上需要三氧化二铁的质量为8g．

解法二：三氧化二铁中铁元素的质量分数=[2×56/56×2+16×3]×100%=70%

理论上需要三氧化二铁的质量=[5.6g/70%]=8g

答：理论上需要三氧化二铁的质量为8g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据反应前后元素质量不变，利用三氧化二铁与一氧化碳反应炼得铁的质量即三氧化二铁中所含铁元素的质量．