Question

若1.8克某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24升 （在标准状况下）氢气,则该金属是什么?

Answer 1

2.24/22.4=0.1mol

H+ --> H2

上升1价,得1个电子

0.1mol H2有0.2mol H

得0.2*1=0.2mol电子

金属失去0.2mol电子

若金属显+1价,金属就有0.2mol,M=1.8/0.2=9g/mol

若金属显+2价,有0.1mol,M=1.8/0.1=18g/mol

若金属显+3价,有0.1*2/3mol,M=1.8/(0.1*2/3)=27g/mol

显然,只有Al合理 望采纳