氢化物的溶解性、酸性、稳定性,是三个性质,它们之间没有必然的联系.
以高中遇到的,
（1）同周期,SiH4、PH3、H2S、HCl
（2）同主族,HF、HCl、HBr、HI
为例,分析
溶解性,是物理性质,决定于分子的结构,是否是极性分子,能否与水形成氢键.
极性分子,能与水形成氢键,水溶性增大.
（1）水溶性增大
（2）水溶性减小
稳定性,是化学性质,即是否能分解,决定于化学键是否容易断裂,即键能的大小,与键长有关系,键越长,越容易断,分子越不稳定.
（1）原子半径减小,R-H键长减小,稳定性增强
（2）原子半径增大,键长增大,稳定性减小
酸性,是化学性质,指能否电离出H+,电离的程度大小.
（1）SiH4中性,PH3碱性,H2S弱酸,HCl强酸
（2）酸性增强
高中只要能明确这两个顺序中的物质就可以了,其它不需要勉强找规律.