解题思路：（1）醋酸为弱酸，硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，同pH时，醋酸浓度最大；
（2）等浓度时，硫酸生成氢气体积最大；
（3）物质的量浓度相等时，硫酸溶液中c（H+）最大，醋酸最小，与碱反应时，硫酸消耗氢氧化钠最多．
（1）在同体积、同pH的三种酸中，醋酸和金属反应时能产生氢离子的物质的量最大，所以加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积最大，盐酸和硫酸都是强酸，同体积、同pH的两种酸中氢离子的物质的量是一样的，产生的氢气是一样的，
故答案为：c＞a=b；
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的锌粒，在相同条件下盐酸和醋酸产生H2的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积是盐酸、醋酸的2倍，所以产生H2的体积由大到小的顺序是b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；
（3）硫酸是二元强酸，0.1mol•L-1的硫酸中氢离子浓度是0.2mol•L-1，盐酸是一元强酸，0.1mol•L-1的硫酸中氢离子浓度是0.2mol•L-1，醋酸是一元弱酸，
0.1mol•L-1的硫酸中氢离子浓度小于0.1mol•L-1，氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a＞b；
等体积的0.1mol•L-1的三种酸溶液，硫酸是二元酸，消耗的氢氧化钠最多，醋酸和盐酸都是一元酸，物质的量一样，消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c，
故答案为：c＞a＞b；b＞a=c．
点评：
本题考点： pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸电离特点是解本题关键，知道题目要求是溶液浓度相等还是pH相等，再结合题目分析解答，题目难度中等．