解题思路：（1）铝与强碱能反应生成偏铝酸盐，高中学过的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，由此判断该反应的生成物，从而写出离子方程式．
（2）①根据Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33计算；
②若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应；方法二能同时除去废水中的氮；
（3）反应中Cl原子作催化剂，把四个方程相加即可得到总方程．
（1）根据题意知，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，铝与强碱能反应生成偏铝酸盐，铝是还原剂，NO2-是氧化剂，所以能发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨水，
离子方程式为：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3•H2O．
故答案为：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3•H2O
（2）①Ksp[Ca3（PO4）2]=c3（Ca2+）×c2（PO43-）=8.0×10-21×c2（PO43-）=2.0×10-33，c（PO43-）=5.0×10-7mol•L-1，故答案为：5.0×10-7；
②若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动，方法二能同时除去废水中的氮，用了镁矿工业废水，
故答案为：当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动；能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水；
（3）反应中Cl原子作催化剂，把四个方程相加即可得到总方程，其反应方程为：2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl；故答案为：2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写；制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了离子方程式的书写，Ksp的有关计算，题目难度中等，本题注意影响沉淀溶解平衡的因素．