(2014•乐山一模)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓

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  • 解题思路:根据氧化性:HNO3>Fe3+>Cu2+,Fe先与氧化性强的物质反应,即Fe+4HNO3═Fe(NO33+NO↑+2H2O,然后是:Fe+2Fe3+═3Fe2+,最后阶段Fe+Cu2+═Fe2++Cu,由图象可知,加入1molFe时,硝酸恰好反应生成Fe(NO33,从1mol~2mol消耗的1molFe与溶液中铁离子恰好完全反应,从2mol~3mol消耗的1molFe与溶液中铜离子完全反应,据此计算.

    根据氧化性:HNO3>Fe3+>Cu2+,加入铁后会依次发生氧化还原反应,

    ①Fe+4HNO3═Fe(NO33+NO↑+2H2O;

    ②Fe+2Fe3+═3Fe2+

    ③Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

    从图象中可知铁为1mol时,无Fe2+生成,发生的反应是①,消耗硝酸为4mol,生成Fe3+1mol;

    再加入1mol铁发生反应②,生成Fe2+物质的量为3mol,反应的Fe3+物质的量为2mol,其中原溶液中的Fe3+物质的量为2mol-1mol=1mol;

    在加入2molFe的基础上再加入1mol铁,发生反应③,参加反应Cu2+物质的量为1mol,说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol;

    故溶液中Fe(NO33为1mol,Cu(NO32为1mol,HNO3为4mol,三者的浓度之比为1mol:1mol:4mol=1:1:4,

    故选:B.

    点评:

    本题考点: 有关混合物反应的计算.

    考点点评: 本题考查混合物计算,明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键,难度中等.