解题思路：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．
A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的最终结果是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子使平衡逆向进行，溶解度小于水中，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快，是因为粉末状碳酸钙和酸接触面积增大，提高了反应速率，和平衡无关，故D选．
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查勒夏特列原理知识应用，题目难度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．