Question

已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别

Answer 1

解题思路：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，弱电解质电离吸热，浓硫酸溶于水放热．

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ•mol^-1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀盐酸；②浓硫酸；③稀醋酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为：②＞①＞③，所以△H₂＜△H₂＜△H₃；

故选D．

点评：

本题考点： 反应热的大小比较．

考点点评： 本题主要考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．