Question

某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100g，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气

Answer 1

解题思路：（1）根据质量守恒定律反应前烧杯内物质的总量与反应后烧杯内物质的质量差为生成二氧化碳的质量进行解答；

（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式可求得碳酸钙的质量即可．

（1）根据质量守恒定律反应前烧杯内物质的总量与反应后烧杯内物质的质量差为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：100g+200g-278g=22g；故答案为：22；

（2）设碳酸钙的质量为x．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

x 22g

[100/x＝

44

22g]

x=50g

答：这种牙膏100g膏体中含碳酸钙的质量为50g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据实验记录数据和质量守恒定律可求得生成二氧化碳气体的质量，这是解决此题的关键，培养了学生分析问题解决问题的能力．