（1）已知①N 2（g）+2O 2（g）=2NO 2（g）△H=+67.7kJ/mol，
②2N 2H 4（g）+2NO 2（g）=3N 2（g）+4H 2O（g）△H=-1135.7kJ/mol，
利用盖斯定律将
①+②
2 可得：N 2H 4（g）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O（g）△H=-534kJ/mol，
n（N 2H 4）=
32g
32g/mol =1mol，
则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量为1mol×534kJ/mol=534kJ，
故答案为：534；
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -，负极反应式为N 2H 4-4e -+4OH -=N 2+4H 2O，电池总反应式为N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O，由总反应式可知，反应生成水，OH -浓度减小，则pH减小，
故答案为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -；减小；
（3）①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO 4，则电解池工作时，阴极生成铜，阳极消耗粗铜，应为铜的精炼装置，
故答案为：精炼粗铜；
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO 3溶液，在阴极上析出Ag，电极反应式为Ag ++e -=Ag，
阳极上OH -被氧化生成O 2，电极反应式为4OH -=O 2+2H 2O+4e -，总反应式为4AgNO 3+2H 2O
通电
.
4Ag+4HNO 3+O 2↑，
n（Ag）=
10.8g
108g/mol =0.1mol，得到0.1mol电子，由N 2H 4-4e -+4OH -=N 2+4H 2O可知，需要n（N 2H 4）=
0.1mol
4 =0.025mol，
故答案为：4AgNO 3+2H 2O
通电
.
4Ag+4HNO 3+O 2↑；B；0.025mol．