解题思路：（1）原电池中电流从正极流向负极；
（2）根据Al可与NaOH反应进行判断；
（3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；
（4）原电池工作时，一般来说较活泼的金属为负极，但电解质的酸碱性不同，参加反应的金属可能不同，形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属．
（1）实验1中Zn较活泼，应为原电池的负极，则Cu为正极，电流从正极流向负极，即从B极流向A极，
故答案为：B；A；
（2）Al可与NaOH反应而Mg不反应，则形成原电池时Al为负极，Mg为正极，故答案为：铝；
（3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为自发的氧化还原反应，故答案为：B；
（4）A．相对活泼的金属不一定做负极，如实验4中电子由B极流向A极，Al为负极，故A错误；
B．负极发生氧化反应，活泼金属失去电子被氧化，故B正确；
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液，原电池工作时溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，故C正确；
D．形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属，可形成电势差而形成电流，故D正确；
故答案为：A．
点评：
本题考点： 探究原电池及其工作原理．
考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意镁比铝活泼，但在碱性介质中铝为负极，为易错点，注意把握．