解题思路：A．化学反应速率与化学计量数成正比，据此计算出前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
B．根据生成的Z的物质的量计算出消耗的Y的物质的量，再计算出Y的浓度；
C．v（X）=0.1mol•（L•min）-1，以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol•（L•min）-1，化学计量数与反应速率成正比，据此计算n；
D．以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol•（L•min）-1，据此计算出5min末时W的物质的量．
A.5min末生成3molZ，则消耗X的物质的量为3mol×[1/3]=1mol，则前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为：v（X）=
1mol
2L
5min=0.1mol•（L•min）-1，故A错误；
B.5min末已生成3molZ，则反应消耗的Y的物质的量为：3mol×[2/3]=2mol，则5min末Y的浓度为：c（Y）=[6mol−2mol/2L]=2mol/L，故B正确；
C．v（X）：v（W）=0.1mol•（L•min）-1：0.2mol•（L•min）-1=1：n，解得n=2，故C错误；
D.5min末时W的物质的量为：n（W）=vtV=0.2mol•（L•min）-1×5min×2L=2mol，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．
考点点评： 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，掌握掌握化学反应速率的概念及计算方法，明确反应速率与化学计量数成正比是解答本题的关键．