Question

将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使F

Answer 1

解题思路：反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），据此计算n（NaOH），再根据c=[n/V]计算．

pH=1的硫酸，氢离子浓度为0.1mol/L，则c（H₂SO₄）=[0.1mol/L/2]=0.05mol/L；

反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.005mol×2=0.01mol，则该c（NaOH）=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，故选A．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应，比较麻烦且易出现错误，同时考查学生分析问题及解决问题的能力，题目难度中等．