Question

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题：（1）若溶液M由0.1mol?L-1

Answer 1

（1）如果酸是强酸，等浓度等体积的二者混合恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以则溶液M的pH不可能小于7，

故答案为：小于；

（2）如果溶液M的pH＞7，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（Na⁺）＞c（A^-），

故答案为：＞；

（3）A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故正确；

B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故错误；

C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V₁不一定大于V₂，故错误；

D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V₁一定小于V₂，故正确；

故选AD．