Question

现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2（1）根据

Answer 1

解题思路：（1）能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；

（2）失电子发生氧化反应的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的电解质溶液作电解质溶液．

（1）（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，

故答案为：不能；能；

（2）在2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂反应中，FeCl₃被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，该反应中FeCl₃得电子发生还原反应，所以电解质溶液是FeCl₃溶液，

故答案为：碳棒；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；铜片；Cu-2e^-=Cu²⁺；氯化铁溶液．

点评：

本题考点： 设计原电池．

考点点评： 本题考查原电池的设计，本题难度不大，注意原电池的组成特点和反应原理，注意电极反应式的书写，为常考查知识．