解题思路:A、由热化学方程式的意义可知,反应焓变不随物质量变化;
B、该反应前后气体的物质的量不变,恒温条件下,压强始终不变;
C、反应是吸热反应,升温反应速率增大,正逆反应速率都增大,平衡正向进行;
D、根据平衡常数进行相应的计算来判断;
A、由热化学方程式的意义可知,反应焓变不随物质量变化,故A错误.
B、该反应前后气体的物质的量不变,恒温条件下,压强始终不变,故压强不变不能说明到达平衡,故B错误;
C、反应是吸热反应,升温反应速率增大,正逆反应速率都增大,平衡正向进行,故C错误;
D、该温度下K=
c(CO2)
c(CO)=0.263,若c(CO)═0.100mol/L,由平衡常数可知c(CO2)=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素.
考点点评: 考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等,难度中等,注意C选项中平衡状态的判断,选择判断的物理量随反应进行发生变,当该物理量不再变化,说明到达平衡.