解题思路：A、1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷；
B、根据乙烯和环丙烷的最简式CH2计算出混合气体的物质的量及氢原子个数；
C、根据铁离子在溶液中发生水解数目会减少分析；
D、根据氯气的物质的量计算出反应转移的电子的物质的量及数目．
A、1mol硫酸钾中阴离子为硫酸根离子，物质的量为1mol，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，所带电荷数为2NA，故A错误；
B、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，2gg混合气体中含有2molCH2，含有4mol氢原子，28g混合气体中含有4NA个氢原子，故B错误；
C、0.1mol氯化铁中含有0.1mol铁离子，由于三价铁离子发生了水解，溶液中三价铁离子的物质的量减小，所得溶液含有的三价铁离子数目小于0.1NA，故C错误；
D、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子的物质的量为1mol，转移的电子数为NA，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意乙烯和丙烷的最简式相同，可以根据最简式计算含有的粒子数目，本题难度不大．