解题思路：有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2，则A的相对分子质量为92，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g为二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g为水的质量，故二氧化碳质量为3.06g-1.08g=1.98g，根据原子守恒计算有机物A中C、H原子数目，再结合A的相对分子质量计算分子中O原子数目，据此确定有机物A的分子式；
取4.6gA的物质的量为0.05mol，与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L，即氢气的物质的量为[1.68L/22.4L/mol]=0.075mol，A不与纯碱反应，则A没有-COOH，故有机物含有-OH，羟基数目=[0.075mol×2/0.05mol]=3，据此解答．
有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2，则A的相对分子质量为92，
1.38gA的物质的量=[1.38/92g/mol]=0.015mol，完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g为二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g为水的质量，水的物质的量=[1.08g/18g/mol]=0.06mol，二氧化碳质量为3.06g-1.08g=1.98g，其物质的量=[1.98g/44g/mol]=0.045mol，
故有机物A中C原子数目=[0.045mol/0.015mol]=3、H原子数目=[0.06mol×2/0.015mol]=8，故A分子中O原子数目=[92−12×3−8/16]=3，有机物A的分子式为C3H8O3；
取4.6gA的物质的量为[4.6g/92g/mol]=0.05mol，与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L，即氢气的物质的量为[1.68L/22.4L/mol]=0.075mol，A不与纯碱反应，故有机物含有-OH，羟基数目=[0.075mol×2/0.05mol]=3，故A的结构简式为：
，
答：有机物A的分子式为C3H8O3，结构简式为
．
点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．
考点点评： 本题考查有机物分子式与结构确定，属于计算型推断，根据原子守恒确定有机物分子式是关键，注意掌握常见官能团的性质．