根据电子的守恒来做.
首先由沉淀（主要是氢氧化铁和氢氧化镁,因为是足量的硝酸所以没有氢氧化亚铁）和合金的质量差（氢氧根质量）10.2g可算出共有0.6mol氢氧根,即合金共失去了0.6mol电子.由合金与硝酸的反应可知这些电子都流到硝酸中的N上,而HNO3中N的化合价为+5价.可根据产物中含N的化合价计算.
如A中,NO中N为+2价,需要三个电子,NO2中N为+4价,需要一个电子,则产生A的产物需要总电子量为：0.2mol*3+0.1mol*1=0.7mol,而反应中流动电子总量只有0.6mol,则A是错的.
依此类推,B中需要0.4mol,C中需要0.6mol,D中需要0.2mol,则C是正确的.