解题思路：（1）锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气；
（2）根据生成氢气的质量可以计算锌的质量；
（3）根据1、2次实验数据都可以计算稀硫酸的质量分数；
（4）稀释前后溶质质量不变；
（5）根据黄铜中铜的质量分数可以计算炼制出黄铜的质量．
（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）完全反应生成氢气的质量是1.0g，锌的质量为X，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
X 1.0g
[65/2]=[X/1.0g]．
X=32.5g，
故填：[65/2]=[X/1.0g]．
（3）根据第1次实验数据计算，稀硫酸和足量锌反应能生成0.4g氢气，
设40.0g稀硫酸中硫酸的质量为Y，参加反应的锌的质量为Z，生成硫酸锌的质量为m，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98161 2
Z Ym 0.4g
[98/2]=[Y/0.4g]，[65/2]=[Z/0.4g]，[161/2]=[m/0.4g]，
Y=19.6g，Z=13g，m=32.2g，
参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为：[19.6g/40.0g]×100%=49%；
故填：49%．
（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水后，溶液的质量为：40.0g+13g+47.4g-0.4g=100g，
溶液中溶质的质量分数为：[32.2g/100g]×100%=32.2%．
故填：32.2%．
（5）125t含Cu2S 70%的辉铜矿中铜的质量为：125t×70%×[128/160]×100%=70t，
由（2）中可知，50g黄铜中铜的质量为：50g-32.5g=17.5g，
黄铜中铜的质量分数为：[17.5g/50g]×100%=35%，
理论上能炼制出黄铜的质量为：70t÷35%=200t．
故填：200．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力．