解题思路：（1）利用盖斯定律计算反应热；
（2）可利用廉价清洁能源提供热能；
（3）①固体的表面积越大，反应速率越大；
②固体的表面加大小与平衡移动无关；
③由图象可知900°C时，氢气的转化率为40%，计算出平衡浓度，结合平衡常数的表达式计算；
（4）由图1可知，升高温度，FeO的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率降低．
（1）已知H2O（g）+3FeO（s）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）
2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol （Ⅱ），
利用盖斯定律，将（Ⅰ）×2+（Ⅱ）可得2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b）kJ/mol，故答案为：（2a+b）kJ/mol；
（2）b＞0，要使该制氢方案有实际意义，应给反应Ⅱ提供能量才能使反应发生，可利用廉价清洁能源提供热能或利用太阳能、地热能、生物能、核能等，故答案为：用廉价清洁能源提供热能；
（3）①因细颗粒FeO表面积大，固体的表面积越大，与氢气的接触面越大，则反应速率越大，故答案为：细颗粒FeO表面积大，与氢气的接触面越大，反应速率加快；
②固体的表面加大小与平衡移动无关，则平衡状态相同，故答案为：相等；
③由图象可知900°C时，氢气的转化率为40%，则转化的水的浓度为0.2mol×40%=0.08mol/L，
H2O（g）+3FeO（s）⇌Fe3O4（s）+H2（g）
起始（mol） 0.20 0
转化（mol）0.080 0.080
平衡（mol） 0.12 0.080
K=
c(H2)
c(H2O)=
0.080mol
2.0L
0.12mol
2.0L=0.67，
故答案为：0.67；
（4）由图1可知，升高温度，FeO的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率降低，则图象为
，故答案为：
．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算、平衡移动等问题，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，为高考高频考点，注意把握题给信息，为解答该题的关键，难度中等．