X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，结合电离能可知，其最外层有2个电子，则X为Ca；Z元素是形成化合物种类最多的元素，则Z为C；X、Y元素具有相同的最高正化合价，则Y为第三周期第ⅡA族元素，为Mg；
（1）Mg的化合价为+2价，N元素的化合价为-3价，则化合物的化学式为Mg 3N 2，电负性之差大于1.7，则形成离子化合物，晶体为离子晶体，
故答案为：Mg 3N 2；离子晶体；
（2）金属性Ca＞Mg，则电负性为Ca＜Mg，故答案为：＜；
（3）由C 2H 4分子的结构中存在C-H、C=C键可知，分子中既含有极性键又含有非极性键，且结构对称为非极性分子，分子中含有5个σ键和1个π键，因C的电负性不大，则不存在氢键，
故答案为：BD；
（4）由晶体结构示意图可知，钛离子在顶点，与面向的氧原子相紧邻，则钛离子周围的氧原子为
3×8
2 =12个，故答案为：12；
（5）结构相似的离子晶体，离子半径越小，电荷越高，晶格能越大，熔点就高，则钙离子半径大，所以CaO的晶格能小，其熔点低，
故答案为：低；CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低．