氧化性和还原性是相对的,只要记一个另一个就能记下来了（多也要看啊,这是规律,记下来以后做题就简单了）
同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；
同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强. 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.
关于沸点
从上到下：
1、若是金属,如第IA族,第IIA族,逐渐减小.
因为金属原子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低.
如Na的熔点比较低,低于水的沸点100摄氏度,但Cs的熔点更低,甚至低于人的体温.
2、若是非金属,分子晶体,如F2,Cl2,Br2,I2,则逐渐升高,因为分子量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高.
如F2,Cl2是气体,Br2是液体,I2是固体.
3、若是非金属,原子晶体,如C金刚石和Si晶体,则逐渐降低,因为Si原子半径大,共价键弱,熔沸点较金刚石低.
若是同周期,从左到右,第一要看晶体的类型,一般经历的是金属晶体－－原子晶体－－分子晶体.
一般认为原子晶体最高,离子晶体其次,金属晶体第三,分子晶体较低.