解题思路：（1）①Cr原子序数为24，根据能量最低原理分析核外电子排布；
②Cr原子最外层电子数为1，同周期元素有K、Cu；
③利用均摊法计算；
（2）根据相似相溶原理判断；
（3）当中心原子形成3个δ键（含孤对电子），应为sp2杂化，结合加成电子对互斥模型判断．
（1）①铬是24号元素，基态原子核外有24个电子，根据构造原理，能级大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d，先排4s能级后排3d能级，但轨道上电子处于全空、半满、全满时原子最稳定，所以该原子基态时，4s排1个电子3d排5个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
②Cr原子最外层电子数为1，同周期元素有K、Cu，故答案为：K、Cu；
③金属原子位于晶胞的顶点和面心，该晶胞中顶点含有的原子数为8×[1/8]=1个，面上含有的原子数为6×[1/2]=3个；所以含有4个原子，故答案为：4；
（2）根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂中，CCl4、CS2等是非极性溶剂，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，所以CrO2Cl2是非极性分子，故答案为：非极性；
（3））①苯中碳原子采取sp2杂化；②CH3OH中碳原子采取sp3杂化；③HCHO中碳原子采取sp3杂化；④CS2中碳原子采取sp杂化；⑤CCl4中碳原子采取sp3杂化，CS2中碳原子采取sp杂化，且没有孤对电子，应为直线形分子，故答案为：①③；直线形．
点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了晶胞的计算、基态原子核外电子排布、相似相溶原理、原子轨道杂化方式及分子空间构型等知识点，属综合题，书写核外电子排布式时，要注意：轨道上电子处于全空、半满、全满时原子最稳定，所以排列电子时，先判断是否半满或全满，如铬原子基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，不是1s22s22p63s23p63d44s2，为该题的易错点，注意把握相似相溶原理．