Question

（2008•虹口区二模）6.5 g锌分别与10%和20%的稀硫酸反应，反应中稀硫酸溶液的质量和生成氢气的质量关

Answer 1

解题思路：（1）溶质质量分数大的稀硫酸与锌反应的速率大；

（2）由图象看出锌完全反应，因此可根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算出参加反应的10%稀硫酸的体积；

（3）根据锌与硫酸反应的化学方程式，还可以由锌的质量计算出锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量．

（1）因20%稀硫酸比10%稀硫酸的溶质质量分数大，因此20%稀硫酸与锌反应的速率大，所以图象中a点表示20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量．

设参加反应的10%稀硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y．

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65 982

6.5g x×10% y

（2）[65/98]=[6.5g/x×10%]，x=98g

参加反应的10%稀硫酸的体积为[98g/1.07g/cm3]≈91.6cm³

（3）[65/2]=[6.5g/y]，y=0.2g

答：（1）20%稀硫酸与锌恰好完全反应时生成氢气的质量；

（2）91.6；

（3）生成氢气的质量为0.2g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．

考点点评： 本题考查有关化学方程式的计算，由于涉及图表，难度较大．