解题思路：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，
（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁；
②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠；
（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，
①若物质B和D的相对分子质量相等，结构转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫；
②若物质A和D的相对分子质量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的[1/5]，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，
（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁．则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠，工业上制备碳酸钠的化学反应方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，其电子式为：
，
①若物质B和D的相对分子质量相等，结构转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫，二氧化硫的大量排放往往会造成酸雨；
②若物质A和D的相对分子质量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气，用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，
故答案为：
；酸雨；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的[1/5]，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁，
故答案为：Mg3N2．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物推断，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查，工业制备碳酸钠为易错点、难点，中学涉及较少．