判断化合价的变化,联系相关概念,可知还原剂是Hcl,氧化产物是Cl2.0.5
高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:KMnO4+Hcl(浓)--->Kcl+Mncl2+Cl2↑+H2O(未配平) (1)其中
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配平( )KMnO4+( )HCl ——>( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2+( )H2O
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用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
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高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问:当有0.1mo
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KMnO4+HCl=MnCl2+KCl+Cl2+H2O求配平过程.
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氧化还原反应配平 KMnO4+HCl= KCl+ MnCl2 +Cl+ H2O 网上说:
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实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H
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KMnO2+HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O得失电子配平
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在反应 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,被氧化与未
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2KMnO4+16Hcl(浓)==2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
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2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O