Question

下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为Mg、C为Al、D为C、E为O、F为Cl、G为Cl、H为He，

（1）化学性质最不活泼的是零族元素；

同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性最强的元素在左下角；

同周期自左而右非金属增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素在右上角（零族元素除外）；

氧原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，据此书写氧原子结构示意图；

氟离子质子数为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，据此书写氟离子结构示意图

（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与高氯酸反应生成高氯酸铝与水；

（3）G元素和A元素形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成；

（4）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，据此判断；

（5）元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，故为N元素，处于周期表第二周期ⅤA族．

由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为Mg、C为Al、D为C、E为O、F为Cl、G为Cl、H为He，

（1）He是零族元素，化学性质最不活泼，同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性最强的元素为Na，同周期自左而右非金属增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素为F，

氧原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，氧原子结构示意图为

；

氟离子质子数为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为

，

故答案为：氦；钠；氟；

；

；

（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，

与高氯酸反应生成高氯酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，

故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；

（3）G元素和A元素形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：

，

故答案为：

；

（4）Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，Na⁺、Cl^-最外层电子数相同，Cl^-电子层多离子半径越大，故离子半径Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；

（5）元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，故为N元素，处于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表的结构、元素周期律、常用化学用语书写等，难度中等，注意基础知识的掌握．