A,B是原子序数小于18的两种元素,A元素能形成的最高价氧化物为A2O,其中A的质量分数为74.19%,B元素形成的气态

1个回答

  • 从A元素能形成的最高价氧化物为A2O,其中A的质量分数为74.19%可以算:2A/(2A+16)=74.19%,得A的相对原子质量为23,那就是Na了.

    从B元素形成的气态氢化物为H2B可知B元素的化合价为-2,B原子最外层电子数为6,所以它的最高价应该是+6,最高价氧化物化学式为BO3,可算:B/(B+16*3)=40%,得B相对原子质量为32,也就是S了.

    同一周期,核外电子数越多原子半径就越大.所以S的比Na的要大.