解题思路：A．饱和溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B．催化剂可能参加反应；
C．盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关与变化过程无关，某些反应不易控制，反应热可以利用盖斯定律设计过程计算得到；
D．氢化物中含有分子间氢键的沸点较高，没有氢键的相对分子质量越大，沸点越高．
A．在一定温度下，饱和溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数，即AgCl的溶度积常数，故A错误；
B．催化剂可能参加反应，但是反应前后质量、组成和性质都保持不变，如乙醇的催化氧化中，Cu作催化剂，但是Cu参加反应，反应过程为：2Cu+O2=2CuO，CH3CH2OH+CuO
加热
CH3CHO+H2O+Cu，故B错误；
C．盖斯定律是反应的焓变与起始状态和终了状态有关与变化过程无关，某些反应不易控制，反应热可以利用盖斯定律设计过程计算得到，如CO燃烧的反应热难以测定，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；
D．氢化物中含有分子间氢键的沸点较高，NH3分子间存在氢键沸点最高，SbH3、AsH3、PH3分子间不存在氢键，相对分子质量越大，沸点越高，所以第VA族氢化物的沸点大小关系为：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含有氢键的物质；用盖斯定律进行有关反应热的计算；催化剂的作用．
考点点评： 本题考查的知识点较多，主要涉及了溶度积常数、催化剂、盖斯定律、氢化物的沸点比较，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意基础知识的积累．