解题思路：（1）根据温度对化学平衡常数的影响判断；
（2）根据化学平衡状态的特征-正逆反应速率相等进行判断；
（3）①根据平衡状态时的各组分浓度计算出平衡常数，再判断温度大小；
②根据表中反应物浓度增大进行判断；
③根据二氧化碳浓度减小而氢气浓度增大分析．
（1）温度越高，K值越大，说明升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，Q＞0，
故答案为：＞；
（2）a、因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故a错误；
b、对一个特定的反应而言，反应热△H是一个定值，所以反应热△H不变不能作为平衡状态的判据，故b错误；
c、v正（H2）=v逆（CO），表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；
d、CO2的质量分数不变，表明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
故选：cd．
（3）①从题表中可以发现，在3～4min时，反应体系达到了平衡状态，此时的化学平衡常数K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=
(0.100)2
0.100×0.200=0.5＜1.0，故此时的温度小于850℃（850℃对应的平衡常数为1.0），
故答案为：小于；该温度下的化学平衡常数K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=
(0.100)2
0.100×0.200=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大；
②从题表中的数据变化可以发现，平衡向逆反应方向移动，CO的浓度减小，反应物的浓度增大，故变化的条件为增加了水蒸气浓度，
故答案为：向左；d；
③从题表中的数据变化可发现，反应物CO2的浓度减小，产物的浓度增加了，H2的浓度反而增加了，故条件的变化为增加了氢气浓度，
故答案为：c．
点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素，题目难度中等，根据化学平衡状态的特征判断是否达到平衡状态，注意外界条件对化学平衡的影响．