在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,则原

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  • 解题思路:HCHO燃烧生成二氧化碳与水,氢气燃烧生成水,反应方程式为HCHO+O2

    点燃
    .

    CO2+H2O,2H2+O2

    点燃
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    2H2O,二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,通过方程式可以看出,固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和.据此计算.

    HCHO燃烧生成二氧化碳与水,氢气燃烧生成水,反应方程式为HCHO+O2

    点燃

    .

    CO2+H2O,2H2+O2

    点燃

    .

    2H2O,

    二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

    通过方程式可以看出,固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和,

    Na2O2增重8g,所以HCHO、H2的质量和为8g.

    所以混合气体中氧气的质量为20g-8g=12g.

    所以氧气的质量分数为[12g/20g]×100%=60%.

    故选C.

    点评:

    本题考点: 有关混合物反应的计算;钠的重要化合物.

    考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度不大,关键在于过氧化钠固体质量增加实质为氢气与甲醛的质量.