解题思路：（1）由于铝是比较活泼的金属，故利用电解法制取，据此解答即可；
（2）依据铝与氢氧化钠反应和水反应生成氢气，写出方程式即可；氯化铝与弱碱反应生成氢氧化铝，据此写出离子反应方程式即可；
（3）依据（2）的分析得出试剂；依据电荷守恒以及元素守恒计算即可．
（1）铝是比较活泼的金属，应利用电解熔融氧化铝来制取单质铝，故条件为：熔融、电解，故答案为：熔融、电解；
（2）转化②是铝与氢氧化钠反应生成氢气，在此反应中应有水参加，故方程式为：2Al+2 NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，转化⑤是氢氧化铝的制取，由于氢氧化铝溶于强碱，故利用氨水与铝的可溶性盐反应制取，故离子反应方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，
故答案为：2Al+2 NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+；
（3）依据（2）分析得知，试剂A应选择氨水，n（AlCl3）=0.05L×3mol•L-1=0.15mol，生成的Al（OH）3沉淀为0.05mol；
第一种情况：氢氧化钠不足，只生成了氢氧化铝，n（NaOH）=3n（Al（OH）3）=0.15mol，加入的NaOH溶液的体积为[0.15mol/1mol/L]=0.15L=150mL；
第二种情况：氢氧化钠部分过量，生成了0.05mol氢氧化铝，0.10mol的NaAlO2，根据反应：Al3++30H-═Al（OH）3 ，Al（OH）3+0H-═AlO2 -+2H2O、
Al3++40H-═AlO2 -+2H2O；
n（NaOH）=0.10mol×4+0.05mol×3=0.55mol，NaOH溶液的体积为[0.55mol/1mol/L]=0.55L=550mL；
故答案为：150或550．
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．
考点点评： 本题考查铝的制取、氢氧化铝的制取、氢氧化铝的两性等知识，注意浓盐酸书写离子方程式时写成离子形式，难度中等．