解题思路:(1)根据化学常用仪器及仪器的名称来分析;制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成;(2)利用二氧化硫与高锰酸钾溶液,二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质,依据离子性质和电荷守恒,原子守恒配平书写离子方程式;(3)根据二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答;(4)利用二氧化硫的性质来分析尾气处理,利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应.
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;
(2)高锰酸钾溶液为紫红色,具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应,则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去,二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-,则观察到出现黄色浑浊,B中S元素的化合价升高,表现还原性,C中二氧化硫中硫元素的化合价降低,表现氧化性,高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+,
故答案为:溶液由紫红色变为无色;出现黄色浑浊;还原性;氧化性;2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+;
(3)因二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又可恢复红色,则操作为待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,观察到的现象为无色溶液恢复为红色,故答案为:待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热;无色溶液恢复为红色;
(4)利用氢氧化钠溶液来吸收尾气,发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案为:NaOH.
点评:
本题考点: 二氧化硫的化学性质.
考点点评: 本题为实验习题,考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验,明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键,难度不大.