解题思路：由图可知，ROH的pH=13时稀释1000倍，pH变为10，则ROH为强碱；而MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，以此来解答．
A．由图可知，ROH的pH=13时稀释1000倍，pH变为10，则ROH为强碱，故A正确；
B．由图可知，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则MOH是弱碱，在x点不完全电离，故B错误；
C．在X点，pH相同，则c（OH-）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故C正确；
D．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；
故选BD．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查强碱、弱碱稀释及图象，明确图象中pH的变化是解答本题的关键，并注意利用pH与浓度的关系来解答．